Автоматизация и мехатроника
Автомобили и автомобильное хозяйство
Акватроника
Аэродинамика
Аэрокосмическая техника
Биология
Вычислительная и микропроцессорная техника
Гидромеханика
Конструкции. Архитектура
Лесное хозяйство
Материаловедение
Медицина
Механика и материалы
Науки о Земле
Нефтегазовая промышленность
Окружающая среда
Пищевая химия
Пищевые и водные технологии
Полиграфия
Прикладная оптика и фотоника
Радиотехника, телекоммуникации и сети ЭВМ
Робототехника
Сельское хозяйство
Термодинамика и термотехника
Технология машиностроения и обработка материалов
Транспорт
Физика
Химические технологии
Химия
Экология
Электроника
Электроэнергетика
Энергетика
Энергия
Депрессия точки замерзания
Принцип
Температура замерзания раствора ниже, чем у чистого растворителя. Депрессия точки замерзания может быть определена экспериментально с использованием подходящего аппарата (криоскопия). Если константы криоскопии растворителя известны, можно определить молекулярную массу растворенного вещества.
Преимущества- Эксперименты облегчают интуитивное управление
- С подробным руководством по эксперименту
Задания
- Определите величину снижения температуры замерзания после растворения сильного электролита (NaCl) в воде. Сравнивая экспериментальное значение с теоретическим, предсказанным для этой концентрации, определите количество ионов, на которые диссоциирует электролит.
- Определите молярную массу неэлектролита (гидрохинона) по значению понижения температуры замерзания.
Что вы можете узнать о
- Закон Рауля
- Криоскопическая константа
- Химический потенциал
- Уравнение Гиббса-Гельмгольца
- Коэффициент концентрации
- Степень диссоциации
- Вант Хофф фактор
Необходимые аксессуары
- Точность баланса 620 г / 0,001 г
